TUGAS KIMIA NURUL FITRI XI.B

JELASKAN!

A.MOLARITAS

B.LAJU REAKSI

C.ENERGI AKTIVASI

D.ORDE REAKSI

E.KATALISATOR

A. Molaritas

Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

B. Laju reaksi

Laju reaksi adalah kecepatan terjadinya reaksi kimia, yaitu seberapa cepat zat pereaksi berubah menjadi produk.

Biasanya dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi zat pereaksi atau produk dalam satu waktu.

C. Aktivasi energi

Energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan agar suatu reaksi kimia dapat berlangsung.

Semakin besar energi aktivasi, biasanya reaksi akan berjalan lebih lambat karena memerlukan energi awal yang lebih besar.

D. Orde reaksi

Orde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi pereaksi dalam persamaan laju reaksi.

Orde reaksi menunjukkan seberapa besar pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi.

E.Katalisator

Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi kimia tanpa ikut bereaksi.

Katalisator bekerja dengan menurunkan energi aktivasi, sehingga reaksi bisa berlangsung lebih cepat.

2.DATA PENGAMATAN LAJU REAKSI

Persamaan: 2N2O4 + O2 -> 2N2O5

Tabel *:

[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,1 M | Laju 2,4

[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,2 M | Laju 2,4

[N2O4] 0,2 M | [O2] 0,2 M | Laju 4,8

PENYELESAIAN SOAL:

a) Orde reaksi thd N2O4 (x):

Gunakan data 2 & 3:

(4,8 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^x

2 = 2^x

x = 1

b) Orde reaksi thd O2 (y):

Gunakan data 1 & 2:

(2,4 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^y

1 = 2^y

y = 0

c) Persamaan Laju Reaksi:

V = k . [N2O4]^1 . [O2]^0

V = k . [N2O4]

d) Harga k:

2,4 = k . (0,1)

k = 2,4 / 0,1

k = 24

e) Laju jika masing-masing 0,5 M:

V = 24 . (0,5)

V = 12 M/det